Acido cloroso

L'acido cloroso è un ossiacido del cloro trivalente e allo stato di ossidazione 3, avente formula molecolare HClO₂ e formula semistrutturale HO−Cl=O. L'anione ClO₂⁻ derivante dalla sua dissociazione (base coniugata) viene detto clorito, nome che si applica anche ai suoi sali, i cloriti.

Tra gli acidi alogenosi HXO₂ questo è l'unico noto ed è anche il meno stabile tra gli ossiacidi del cloro. Come accade anche per l'acido clorico e l'acido ipocloroso, non è noto allo stato puro ma solo nelle sue soluzioni acquose, nelle quali non può essere concentrato abbastanza senza decomposizione.

Sebbene si comporti da acido debole (pK_a = 1,97), è tuttavia più di cinque ordini di grandezza più forte dell'acido ipocloroso (pK_a = 7,54).

È un ossidante molto forte e, specialmente in ambiente acido, è il più ossidante degli ossiacidi del cloro [E°(HClO₂ / Cl₂) = 1,66 V], proprietà questa che è più attenuata per i suoi sali, i cloriti, a pH vicino alla neutralità. Questi ultimi sono utilizzati nella produzione industriale del biossido di cloro.

Tende a dismutare secondo la seguente reazione, e questo lo rende un prodotto non disponibile commercialmente:

{\ce {2HClO2   H2O -> ClO3-   HClO   H3O }}

Sintesi

Soluzioni acquose diluite di acido cloroso libere da altri ioni metallici possono essere ottenute dalla reazione tra il clorito di bario e acido solforico diluito sfruttando il fatto che il solfato di bario che si ottiene è insolubile e precipita:

{\ce {Ba(ClO2)2   H2SO4 -> BaSO4   2HClO2}}

Applicazioni

I sali di questo acido vengono sintetizzati dal biossido di cloro, e non direttamente dall'acido. Per il clorito di sodio, che è importante commercialmente, una via consiste nel far assorbire biossido di cloro in una soluzione acquosa fortemente alcalina di perossido di idrogeno:

2 ClO₂ _(g) 2 NaOH _(aq) H₂O₂ _(aq) → 2 NaClO₂ _(aq) 2 H₂O _(l) O₂ _(g)